Реферати українською » Биология и химия » Поверхностно-активные речовини. Природні і синтетичні. Їх переваги та недоліки


Реферат Поверхностно-активные речовини. Природні і синтетичні. Їх переваги та недоліки

Поверхностно-активные речовини (ПАР) — хімічні сполуки, які, концентруючись лежить на поверхні розділу фаз, викликають зниження поверхового натягу.

Основний кількісної характеристикою ПАР є поверхнева активність — здатність речовини знижувати поверхове натяг за українсько-словацьким кордоном розділу фаз — це похідна поверхового натягу за концентрацією ПАР при прагненні З нанівець. Проте, ПАР має межа розчинності (так звану критичну концентрацію мицеллообразования чи ККМ), з найбільшим досягненням якого за додаванні ПАР в розчин концентрація за українсько-словацьким кордоном розділу фаз залишається постійної, але водночас відбувається самоорганізація молекул ПАР в объёмном розчині (мицеллообразование чи агрегація). У результаті агрегації утворюються звані мицеллы. Отличительным ознакою мицеллообразования служить помутніння розчину ПАР. Водні розчини ПАР, при мицеллообразовании також набувають блакитнуватий відтінок (драглистий відтінок) рахунок заломлення світла мицеллами.

Типові ПАР — органічні сполуки дифильного будівлі, т. е. містять в молекулі атомні групи, сильно різняться за інтенсивністю взаємодії з довкіллям (у найбільш практично важливому разі — водою). Так було в молекулах ПАР є чи кілька вуглеводневих радикалів, складових олео-, чи липофильную, частина (вона ж — гидрофобная частина молекули), і жодна чи кілька полярних груп — гидрофильная частина. Слабко які з водою олеофильные (гидрофобные) групи визначають прагнення молекули переходити з водної (полярною) середовища в углеводородную (неполярную). Гидрофильные групи, навпаки, утримують молекулу в полярною середовищі чи, якщо молекула ПАР перебуває у вуглеводневої рідини, визначають її прагнення переходу в полярну середу. Т. про., поверхнева активність ПАР, растворённых в неполярных рідинах, обумовлена гидрофильными групами, а растворённых у питній воді — гидрофобными радикалами.

Приклади. На кшталт гидрофильных груп ПАР ділять на іонні, чи ионогенные, і неионные, чи неіоногенні. Йонні ПАР диссоциируют у питній воді на іони, одні у тому числі мають адсорбційної (поверхневою) активністю, інші (противоионы) — адсорбционно неактивні. Якщо адсорбционно активні аніони, ПАР називаються анионными, чи анионоактивными, у протилежному разі — катионными, чи катионо-активными. Анионные ПАР — органічні кислоти та його солі, катионные — підстави, зазвичай аміни різного рівня заміщення, та його солі. Деякі ПАР мають і кислотні, й освоєно основні групи. Залежно та умовами вони виявляють властивості чи анионных, чи катіонних ПАР, тому їх називають амфотерными, чи амфолитными, ПАР

Ионогенные ПАР.

Анионоактивные речовини становлять більшу частину світового виробництва ПАР. Ця група тензидов є найбільш несумісну з брудом, і її найбільше лають мылофобы. Анионные і криптоанионные сполуки (ацетилпептиды, лаурил– і лауретсульфаты натрію, калію, магнію чи амонію) найкраще інших груп ПАР видаляють бруд з контактних поверхонь. Тому них обходиться жодна дієве очищувальне засіб.

Цю групу миючих субстанцій люди навчилися виробляти раніше від інших (пригадаємо пасаж про попіл, якому посипали собі голову древні мудреці). З розвитком прогресу анионные тензиды стали варити з білків і жирів, ощелоченных (натрієва гидролизация) з допомогою золи (найпопулярніше лужне природне сировину — зола дерева Salasola soda) та інших лужних сполук. Як сировину для анионных і криптоанионных ПАР використовується кокосова, пальмова, рапсова, соєву олію, свинячої жир, спермацет, олію з коров'ячого і козячого молока.

Видатні очищують якості анионных тензидов пояснюються будовою їх молекул, які з двох частин — гидрофильной (люблячої воду) і, навпаки, гидрофобной.

Перші дозволяють розчинятися у питній воді (чи полярних розчинниках) й цілком змиватися нею із поверхні шкіри, а другі — контакти з неполярными речовинами (вуглеводнями, смолами, мочевиной, пилом, жирами, мастилами). Під час миття з шампунем чи милом гидрофобные «щелепи» пов'язують захоплені частинки бруду, поміщаючи їх до центру мицеллы (пологого кулі, освіченого поруч молекул, гидрофильные «хвости» яких спрямовані назовні, а всередину — гидрофобные «голови»).

Швидка, повноцінна, якісна евакуація бруду із поверхні шкіри та її придатків, пенообразование, бактерицидну (ліквідація грамположительных мікроорганізмів) і бактериостатическое, липолитическое (розчинення окисленого жирового секрету сальних залоз і смолисто-минеральных забруднень шкіри) дію.

Промислові ПАР цього можна розділити на слід. основні групи: карбонові до-ти та його солі (мила), алкилсульфаты (сульфоэфиры), алкилсульфонаты і алкиларилсульфонаты, інші продукти.

У виробництві мив і багатьох ионо і неионогенных мылоподобных ПАР використовують карбонові до-ти, одержувані гидролизом з рослинних і тварин жирів, і синтетичні жирні до-ти. Промислове значення мають також смоляні і жирні до-ти таллового олії — побічного продукту целюлозного виробництва — смоляні до-ти каніфолі, серед яких переважає абиетиновая.

Найбільше значення ПАР з солей монокарбоновых к-т мають мила (натрієві, калієві і амонійні) жирних к-т RСООН, де R — насичений чи ненасичений нормальний алифатический радикал із кількістю атомів вуглецю 12—18, і мила (натрієві, рідше калієві) смоляних к-т. Практичне значення мають також дикарбоновые до-ти, напр. алкенилянтарные, одержувані в пром-сти конденсацією непредельных вуглеводнів з малеиновым ангідридом.

Алкилсульфаты синтезують зазвичай сульфоэтерификацией вищих жирних спиртів чи

Схожі реферати:

Навігація