Реферати українською » Химия » Оксогідроксід марганцю (III) MnO (OH) та його синтез


Реферат Оксогідроксід марганцю (III) MnO (OH) та його синтез

1.Оксогидроксид марганцю (III) >MnO(>OH)

Вихідний речовинаMnO(OH) щодо стійко, і навіть є у природою вигляді мінералуманганата. Це речовина бурого кольору. Освіта цього сполуки можна реакцією:

>2MnSO4 + H2>O2 +4NH3 +2H2>O2MnO(OH) +2 (>NH4)2>SO4

На початку можливо освіту сполукиMn(OH)3, що у результатіоксоляции втрачає воду.

>Mn(OH)3>MnO(OH) + H2>O

>MnO(OH) має індивідуальними рентгенівськими характеристиками. Вінтемно-коричного кольору.Кристаллическая решітка у гамиMnO(OH)ромбическая. Зустрічається у природі як мінералуманганита. Використовується щоб одержати гамаMn2O3.

2.Триоксалатоманганат (III) калію K3[>Mn(З2>O4)3]*3H2>O

Зазвичай, синтез комплексівMnIII зводиться до окислювання сполукMnII >перманганатом калію у присутності відповідноголиганда. Так, при синтезітриоксалатоманганата (III) калію спочатку відновлюють перманганат калію щавлевої кислотою доMnII та був післяподщелачивания розчинукарбонатом каліюокисляютMnII доMnIII поступовим додаванням твердогоKMnО4, сумарно:

>KMnO4 +5H2З2>O4 +10H2>O + K2>CO3>K3[>Mn(C2>O4)3]*>3H2>O+5CO2+>12H2>O


Кристали комплексу K3[>Mn(C2>O4)3]*>3H2>O темногокрасно-фиолетового кольору ще на темряві при 200З стійкі тривалий час. У дуже розбавлених розчинах червоно-фіолетовий колір комплексу перетворюється на жовтувато-коричневий внаслідок практично миттєвою заміни одногооксалатноголиганда на дві молекули води, що свідченням лабільності (кінетичній нестійкості) комплексу:

[>Mn(C2>O4)3]3- +2H2>O [>Mn(C2>O4)2(H2>O)2]- + З2>O42-

Дуже чисті препарати K3[>Mn(C2>O4)3]*>3H2>O стійкі у темряві при 200З протягом багато часу. При -60З можуть зберігатися необмежено довго. Розчинність у питній воді хороша.Концентрированние розчини вирізняються в глибокий червоно-фіолетовий колір.

3.Диоксалатодиакваманганат (III) калію

K3>Mn(C2>O4) у воді й на світу дає K [>Mn(C2>O4)2(H2>O)2]. Воножелто-коричного кольору. Зміна забарвленняобъсняется протікаючим миттєво рівноважної реакцією:

[>Mn(C2>O4)3]3- +2H2>O [>Mn(C2>O4)2(H2>O)2]- + З2>O42-

 


Експериментальна частина

СинтезMnO(OH).

У великій хімічному склянці розчинила4,46гMnSO4*>4H2>O в 90 мл воді. Потім додала 68 мл 3 % –ного розчину H2>O2, та був за нормальної температури розчину 200З і за дуже сильномуперемишивании додала 120 мл розведений розчин аміаку.

>Виделяющую кисень темнукоричнево-черную суспензію вгріла 4 хв. відразу ж післяприливания розчину аміаку. Після цьогоотфильтровала розчин. ОтрималаMnO(OH). При обережне зневодненні -MnO(OH) в вакуумі при 2500З можна отримати роботу ->Mn2>O3.

>2MnSO4*>4H2>O+H2>O2+>4NH3>2MnO(OH)+2 (>NH4)2>SO4+>6H2>O

>оксогидроксидтриоксалатоманганатдиоксалатодиакваманганат

СинтезK3 [>Mn(C2O4)3]*3H2O.

Я використовувалаMnO(OH),H2C2O4,K2C2O4 щоб одержатитриоксолатоманганат (III) калію. Я взяла 0.75 р.H2C2O4 і 0.75 р.K2C2O4 й у розчинила в 6 мл води. Далі змішала розчини цих двох сполук і додала до них 0.5 р.MnO(OH). Утворилася сумішкрасно-фиолетового кольору.Отфильтровала через вирву Бюхнера і побачилаполучившиеся кристалиK3 [>Mn(C2O4)3]*3H2O.

Одержання K [>Mn(C2>O4)2(H2>O)2]

Для отримання цього технологічного комплексу ми повторимо шлях синтезуMnO(OH), і K3[>Mn(C2>O4)3]*>3H2>O. Тільки тоді, коли утворився останній комплекс, приотфильтрованиа осаду K3[>Mn(C2>O4)3]*>3H2>O ми спеціально додали дистильованої води, аби швидко сталося реакція:

K3[>Mn(C2>O4)3]*>3H2>O K [>Mn(C2>O4)2(H2>O)2] + K2З2>O4 + H2>O(раствор)

K3[>Mn(C2>O4)3]*>3H2>Oкрасно-фиолетовий

K [>Mn(C2>O4)2(H2>O)2]> жовто-коричневий


Дві молекули води у своїй входять у внутрішнє координаційну сферу і молекули води ведуть K2З2>O4 з реакційної зони т. е. Остання частина синтезу відбулася у воронку зі скляним пористим дном. У результаті вийшов жовто-коричневий осад (колір уражає K [>Mn(C2>O4)2(H2>O)2]).Осадок остаточно відфільтрували в цій воронку, висушили на фільтрувальної папері надворі. Зрозуміло, що у всіх операціях ми проводимо затемнення склянок, судин, воронки.

У доступний літературі ми знайшли відомостей про сталістьманганатов (III). Але й запропонувати, що, у якому воду у внутрішній координаційної середовищі, буде сталіший, що устехиометрическом рядулигандов H2>O стоїть правіше ніж З2>O42-

>Cl-<F-2>O42-<H2>O<NH3<>CN-

 


Список літератури

1.Брауер. Посібник ізнеорганическому синтезу. М.: Світ. 1985. Т. 5. з. 1684, 1694–1695.

2. Ю.Д. Третьяков,Л.И. Мартиненко, О.Н. Григор'єв, О.Ю.Цивадзе. Неорганічна Хімія. Хімія елементів. Том 1. з. 4/0.

3. М.Є. Тамм, Ю.Д. Третьяков. Неорганічна хімія у трьох томах. Том 1. Фізико-хімічні основи неорганічної хімії. 2004. з. 189–195.


Схожі реферати:

Навігація