Реферати українською » Химия » Теорія електролітичної дисоціації


Реферат Теорія електролітичної дисоціації

Лабораторная робота

 

Тема: ”Теорія електролітичної дисоціації”

Досвід № 1. Різна сутність взаємодії розведеною і концентрованої сірчаної кислоти із металами

Обладнання ГЕС і реактиви: Штатив з пробірками, цинк в гранулах, концентрована сірчана кислота, хімічний склянку, дистильована вода, шпатель.

Хід роботи: Коли сухо пробірку кладуть 2-3 шматочка цинку, доливають 2-3 мл концентрованої сірчаної кислоти. Потім кислоту з цинком переливають до іншої пробірку, у якій налита вода (вп'ятеро більше взятого обсягу кислоти). Роз'яснити спостережувані явища, написати рівняння реакцій.

Техніка безпеки: 1. Кислоту з цинком переливати в пробірку із жовтою водою, а чи не навпаки 2. Після закінчення досвіду пробірки покласти в кристаллизатор із кількістю води.

Утилізація. Промыть гранули цинку, висушити і розмістити у склянку з цинком. У отриманому нашпигованою розчині перебуває сірчана кислота і сульфат цинку. Додайте в розчин гранули цинку, оксид цинку, карбонат цинку чи гидрокарбонат цинку до припинення їх розчинення. Розчин фільтрують і випарюють. Кристали сульфату цинку використовуйте як реактиву, решта речовини на фільтрі промити, висушити і перенести в склянку.

Досвід № 2. Властивості сухий вапна і його розчину

Обладнання ГЕС і реактиви: Сухий фенолфталеин, гидроксид кальцію (сухий), хімічний склянку, штатив з пробірками, колба з дистильованої водою, скляна паличка, шпатель.

Хід роботи: Коли сухо пробірку насипають трохи порошку гашеної вапна і додають небагато сухого фенолфталеина. Пробирку енергійно встряхивают. Потім у пробірку додають трохи води. Пояснити бачимо явище. Висловити процеси хімічними рівняннями.

Утилізація. Суміш з пробірки перенести в емкость-нейтрализатор зі лужним розчином.

 

Досвід № 3. Зміна ступеня гідратації іонів міді у процесі розчинення

Обладнання ГЕС і реактиви: Кристаллический хлорид міді (II), його концентрований розчин, колба з дистильованої водою, штатив з пробірками, мірний циліндр, шпатель.

Хід роботи: Концентрированный розчин хлориду міді його кристали мають зелену забарвлення, зумовлену наявністю негидратированных і лише частково гидратированных катионів міді (Cu2+. 2H2O). Разбавленный розчин має блакитну забарвлення, притаманну гидратированным ионам двухвалентной міді (Cu2+. 4H2O). Беруть п'ять пробірок, у кожну наливають 4-5 мл хлориду міді (конц.):

перша пробірка – контролю;

друга пробірка – додають 1 мл води;

третя пробірка – додають 2 мл води;

четверта пробірка – додають 3 мл води;

п'ята пробірка – додають 4 мл води.

Спостерігається поступовий перехід від зеленої до блакитний забарвлення, тобто збільшується ступінь гідратації іонів міді.

Утилізація. Усі розчини хлориду міді злити і залишити для природною кристалізації чи піддати выпариванию. Концентрированный розчин чи кристали солі використовувати знову.


Досвід № 4. Визначення ступеня електролітичної дисоціації різних речовин

Обладнання ГЕС і реактиви: Прилад визначення електролітичної провідності, в U-образных трубках: розчин аміаку, розчин сірчаної кислоти, розчин хлориду натрію, хлорид натрію (кристал.), розчин оцтової кислоти, спирт, шпатель.

Хід роботи: У U-образные трубки помістити різні речовини і розчини. Опускают електроди в U-образные трубки (всі разом) і беруть у мережу. Пояснити спостережувані явища.

Техніка безпеки: 1. Вмикати прилад до мережі у разі, коли всі електроди занурені в U-образные трубки.

2. Забезпечити хороший контакт металевих провідників.

3. Після закінчення досвіду вийняти електроди, промити їх і висушити.

Досвід № 5. Демонстрація теплового ефекту розчинення

Обладнання ГЕС і реактиви: Манометр з підфарбованої рідиною, дві пробірки, дві скляні палички, аміачна селітра, гранули гидроксида натрію, колба з дистильованої водою, шкала, шпатель.

Хід роботи: На одна з колін першого і другого манометра надіваємо гумові трубки. Їх кінці з'єднуємо з пробірками через пробку зі вставленої у неї газовідвідній трубкою. Пробирки поміщаємо в хімічні склянки, у яких проводимо розчинення гидроксида натрію і аміачної селітри. При розчиненні гидроксида натрію виділяється тепло, після цього відбувається розширення повітря на пробірці і культурний рівень рідини в манометре підвищується. При розчиненні аміачної селітри у питній воді спостерігається поглинання тепла, що зумовлює стиску повітря на пробірці, після цього рівень рідини в манометре знижується. Пояснити спостережувані явища фізико-хімічними процесами при розчиненні.

Утилізація: Використовувати отримані розчини луги та нітрату амонію до лабораторій.


Досвід № 6. Рух іонів в електричному полі

Обладнання ГЕС і реактиви: U-образная трубка, розчин нітрату калію, кристалличекий перманганат калію, прилад для електролізу, шпатель.

Хід роботи: На дно U-подібної трубки поміщаємо кілька кристаликів перманганату калію, загорнених в фільтрувальну папір. Потім у трубку наливають 1% розчин нітрату калію те щоб електроди занурювалися в розчин. У обидва кінці вставлені вугільні електроди. Прилад готують за 5-10 хв. до експерименту. Упродовж цього терміну перманганат встигає розчинитися і забарвлений розчин займе нижню частина трубки. Прилад підключають до джерела струму з напруги 10-12 в. За кілька хвилин забарвлені іони MnO4- зміщуються до аноду. Це помічається по переміщенню малиновою забарвлення у той частина рідини, у те коліно U-подібної трубки, де знаходиться анод.

Примітка: Успішне проведення досвіду, залежить від рівномірного фарбування частині розчину перед підбиттям напруги до електродах, і навіть годі було збільшувати напруга до швидшого проведення досвіду. Збільшення напруги призводить до перемішуванню розчину і забарвлених верств.

Техніка безпеки: 1. Дотримуватися всіх заходів під час роботи з джерелом струму, ректифікатор може бути заземлен.

Утилізація: Слить вміст U-подібної трубки в емкость-нейтрализатор.

Досвід № 7. Реакції обміну між электролитами

Обладнання ГЕС і реактиви: Штатив з пробірками, розбавлені розчини вуглекислого натрію, азотної кислоти, хлориду міді, гидроксида калію, гидроксида натрію, сірчаної кислоти, сульфату натрію, соляної кислоти, хлориду магнію, сульфату міді, твердий карбонат калію, шпатель.

Провести хімічні реакції між такими речовинами:

а) сіль + луг:

MgCl2 + NaOH®

CaCO3 + NaOH ®

K2SO4 + NaOH ®

б) сіль + сіль

K2SO4 + BaCl2 ®

CaCO3 + MgCl2®

K2SO4 + MgCl2 ®

в) сіль + кислота

K2SO4 +H3PO4®

CaCO3 + HNO3®

K2CO3 +HCl ®

NaCl + H2CO3®

Вказати ознаки перебігу реакцій. Сформулювати умови взаємодії названих класів речовин друг з одним (див. пункти: а, б, в).

Утилізація: Вміст пробірок (а) перенести в емкость-нейтрализатор. Туди ж помістити вміст пробірок з солями барію (б). Інші рідини можна злити у мушлю, т. до. у яких немає токсичних речовин.

Схожі реферати:

Навігація