Реферати українською » Химия » Рівноваги в неводних розчинах


Реферат Рівноваги в неводних розчинах

Предыдущая страница | Страница 2 из 2
розпад асоційованих молекул багатьох речовин,ншшстся здебільшого освітуН-связи між компонентами розчину. Як відомо, мірою інностиН-связи (відповідно, і рівня розпадуассоциатов) є зрушення максимуму смуги поглинання, що належить до угрупованню, яка бере участь у освітіН-связи.Спектроскопическая література рясніє прикладами, що ілюструють цю закономірність.

Вплив розчинника на асоціативне стан розчиненийного речовини пов'язано насамперед із. Це вплив чітко розповідівается лише тих розчинниках, енергією взаємодіїкоторих з розчиненим речовиною можна знехтувати проти енергією зв'язку молекул вассоциате. Можна встановити вплив розчинника і константуравновесияконформационних перетворень молекул в розчинах. Оскільки останні пов'язані з зміноюдипольногомо мента, молекули, можна очікувати впливу на константу рівноваги цього процесу.

У літературі існують мізерні дані про впливу розчинника на константу рівноваги процесів освіти продуктів приєднання . Дослідження у цьому напрямі охоплюють обмежене коло розчинників у невеликомуинтер валі діелектричнихпроницаемостей; ще, який завжди вдається розмежувати вплив фізичних і хімічних чинників.

 

2. Вплив розчинника на константи стійкості комплексних сполук

Розглянемо питання, пов'язані зі зміною константиравновесия (константи стійкості) Додо процесівкомплексообразования, т. е. процесів приєднання до іону металу іона (в частийном разі нейтральній молекули)лиганда

під час переходу від однієї розчинника до іншого, або з зрадінием складу змішаного розчинника.

Численні літературні дані свідчать, що з переході від однієї розчинника до іншого склад комплексного іона може змінюватися — внаслідок впровадження молекулрастворителя у внутрішнє сферу комплексу

чи замінивнедрившихся молекул одного розчинникамолекулами іншого

Зміна констант стійкості комплексних, сполук зі зміною розчинника (таке інше називатиметься перехід від однієї розчинника до іншого, або зміна складу подвійного змішаного розчинника) зумовлено зміною якфизических, і хімічних характеристик середовища. З іншого боку, у разі комплексних сполук додається ще одна специфічний чинник, грає великій ролі щодо визначення міри, зкото рій розчинник впливає зміна Додоце характер зв'язок між центральним атомом ілигандом.

Для пояснення впливу фізичних властивостей розчинника і, діелектричним проникності на міцність комуплекса у першому, а вона найчастіше досить хорошому, наближенні можна обмежитися уявлення про тому, що взаємодія такого типу підпорядковується закономірностямелектростатического взаємодії.

Впливсольватационной здібності розчинника на вели чини >Кк добре ілюструються прикладами розчинівроданидних комплексів металів.Константи стійкості цих комплексів на досить близьких за розмірами > розчинниках (метанол,ДМФ іацетонитрил) різняться набагато порядків. З іншого боку, міцність комплексів вацетонитриле значно вища, ніж уметаноле іДМФ — відповідно до набагато меншоюсольватационной шппсобностью першого проти останніми.

Іноді зміна розчинника веде до значногоизменению природилиганда. Приміром, гліцин, що удиоксане перебуває у молекулярної формі, у питній воді перебуває у формі Тому константа стійкості комплексу нікелю зглицином в змішаному розчиннику вода —диоксан змінюється надзвичайно сильно, тоді як константи стійкості комуплексов нікелю злигандами, молекулярне статки залежить від розчинника, у тому змішаному розчинникуизменяются набагато менше.

Тісна залежність характеру зміни константи стійкости комплексу від розчинника випливає вже з такої еліментарной передумови: що стоїть ступіньионности зв'язку, тим вплив має позначатися сильніше. У випадку зміна стійкості комплексів зі зв'язкомМе…..О зі зміною більш різке, ніж у комплексах зі зв'язкомMe……N. Іноді зменшення приводить до зменшення стійкості комплексів зі зв'язкомMe…..N — явище, яке властиво у випадку комуплексам зі зв'язкомMe…..О.

Також розчинник впливаєтаутомерние рівноваги, константи електролітичної дисоціації, силу електролітів, кислотність неводних розчинів тощо.

Список літератури:

1.Мелвин-Хьюз Є. Рівновага і кінетика реакцій в розчинах.Л.Химия. 1975.

2.Мейтис Л. Введення ЄІАС у курс хімічного рівноваги і кінетики.М.Мир.1984.

3.Баттлер Д, Йонні рівноваги. Л. Хімія. 1973,

4. БулатівМ.И. Розрахунки рівноваг в аналітичної хімії. М. Хімія. 1984.

5. Хартлі Ф.,Бергес До.,Олкок Р. Рівновага в розчинах,М.Мир, 1983.

6.Фиштик І.Ф. Термодинаміка складних хімічних рівноваг. Кишинів.Штиинца. 1989.

7.Комарь Н.П.Гомогенние іонні рівноваги. Харків. Віта школа. 1983.

8.Россотти Ф,,Россотти X. Визначення констант стійкості й інших констант рівноваги в розчинах. М. Світ. 1965.

9.Кугаевский А.А. Розрахунок рівноваг в розчині. Харків. Вищу школу. 1980.

10.Ю.Я,Фиал до в,А,Н.Житомирский,Ю.А.Тарасенко. Фізична хімія неводних розчинів.    


Предыдущая страница | Страница 2 из 2

Схожі реферати:

Навігація