Реферати українською » Химия » Комплексні сполуки в аналітичній хімії


Реферат Комплексні сполуки в аналітичній хімії

Предыдущая страница | Страница 3 из 3
достатньої міцністю.Константи їх стійкості р, зазвичай, більше1*1О8, що забезпечує високу точність визначення (99,99% чи1*1О-4).

>Металлохромние індикатори.Образуют зметалл-ионами забарвлені комплексні сполуки, які мають невеличкий константою стійкості. Причому колір комплексу відрізняється від кольору вільної форми індикатора. Найчастіше застосовують індикатори кислотний хромовий чорний спеціальний (>ериохром чорний Т), кислотний хромовий темно-синій,мурексид, рідшепирокатехиновий фіолетовий,ксиленоловий помаранчевий:

>Кислотний хромовий чорний спеціальний (>ериохром чорний Т). Органічнийазокраситель, здатний в нейтральній чи лужної середовищі (рН 7—11) утворювати комплексні з'єднання з іонами металів (>Сu2+,Мg2+,Zn2+,Мn2+ А13+ та інших.). Індикатор забарвлений в синій колір, комплексні сполуки індикатора —в червоний. При додаванні індикатора доанализируемому розчину солі металу утворюється комплекс [>МInd], і розчин забарвлюється в червоний колір. Прититровании розчиномЭДТА у точці еквівалентності з'являється надлишокЭДТА, руйнуючий [>МInd]. Забарвлення розчину у точці еквівалентності із червоної перетворюється на синю:

 

>MInd + H2T2- >MT2- + H2>Ind

>Мурексид. У нейтральній середовищі забарвлений в червоно-фіолетовий колір, вслабощелочной — в фіолетовий; утворює зметалл-ионами жовті (>Ni2+), жовто-оранжеві (>Сu2+) або червонясті (>Са2+) комплекси.

>Раствори індикаторів нестійкі, готують в концентрації 0,1—0,5% щодня вживання російської чи застосовують сухими як суміші зNаС1 (1:200—1:500). На титрування беруть 0,3 р суміші, додають дотитруемому розчину і перемішують до розчинення порошку. ,

>Титранти. Застосовують 0,01 М, 0,05 М, 0,1 М розчиниЭДТА, 0,1 і 0,01 зв. розчини магній сульфату і 0,1; 0,01 зв. розчини цинк сульфату. РозчинЭДТА готують, з точної навішення x. год. ">Трилона Б" на дистильованої воді, вільна від домішокСа2+ іМg2+-іонів. Перед приготуванням розчинівЭДТА. встановлюють придатність води цієї мети, додаючи 0,1 р. суміші індикатора кислотного хромового чорного спеціального зНаС1 (1 :500) і аміачний буферний розчин. Забарвлення розчину мусить бути фіолетовою, переходити в синю при додаванні 1—2 кап.. 0,05 М розчинуЭДТА і переходити знову на фіолетову при додаванні 1—2 крапель 0,1 зв.ZnSO4.: Якщо вода не витримує пробу, її очищають пропускання через колонку зкатионитомКУ-2.

Титр розчинуЭДТА встановлюють або за у чині навішення x. год. ">Трилона Б", з яких готувався розчин, Або за стандартами - металевомуЦинку чи кальцій карбонатові, точні навішення яких розчиняють в розлученою М2>SО4 і доводять розчин водою до 1000 див3. Частина розчину стандарту (20-25 див3)титруют розчиномЭДТА у присутності кислотного хромового чорного спеціального й сподіваються титр.РаствориЭДТА стійкі протягом 3 міс.

РозчинZnSO4 готують, з точної навішення металевого цинку, або з цинк сульфату. У разі титр розчину встановлюють по розчинуЭДТА.Раствори магній сульфату готують зфиксанала солі або з кристалічного магній сульфату, щодо останнього титр розчину встановлюють по розчинуЭДТА.

Застосуваннякомплексонометрии.Титрование розчинамиЗДТА проводять у присутності буферних розчинів (найчастіше аміачного), з допомогою яких підтримують у процесі титрування необхідний рН (лужне середовище). У фармацевтичному аналізі метод застосовують для кількісного визначення солей кальцію (хлориду, глюконату, лактату), препаратів цинку (оксиду і сульфату), магній сульфату і вісмутусубнитрата. При аналізі солей кальцію застосовують індикатор кислотний хромовий темно-синій, солей цинку і магнію —:ериохром чорний Т, солей вісмуту - сумішпирокатехинового фіолетового іксиленолового помаранчевого.Комплексонометрическое титрування знайшло також широке застосування під час аналізу металів, сплавів, визначенні жорсткості води.

Якщо солі металу невідомий індикатор, застосовують зворотне титрування - до розчину солі металу додають надлишок 0,05 М розчинуЭДТА, 0,1 р індикаторної суміші ітитруют 0,1 зв. розчиномMgSO4 чиZnSО4 до переходу забарвлення розчину з синьої в червону.


  Укладання

Комплексні сполуки справді найрізноманітніше застосування. Жоден фізіологічний процес немає і їх участі. Комплекси знаходять саме широке використання у якісному і кількісним аналізах речовин. У практиці хімічного і фармацевтичного аналізу найчастіше застосовуютькомплексен III (торгів званнятрилон Б) - кислудвунатриевую сільетилендиаминтетрауксусной кислоти (>ЭДТА). Для простоти в рівняннях реакцій формулуЭДТАизображаютNa2М2Т.

Для широко він комплексних сполук дуже важливо знати особливості хімічного зв'язку у внутрішній сфері комплексних сполук; умови освіти, руйнації та трансформації комплексних сполук; особливості будівлі та функції в організмі міоглобіну, гемоглобіну, метгемоглобіну,цитохромов,ионофоров; уявити такі поняттях і величинах:комплексообразователь, ліганд, координаційне число,дентатностьлиганда, внутрішня й зовнішня сфери комплексного сполуки,хелатние іполиядерние комплексні сполуки.

Теорія комплексних сполук дуже цікава своєї особливістю і складністю.


Список використаної літератури

1. ГлікінаФ.Б.,КлючниковН.Г. Хімія комплексних сполук:Учеб. Посібник для студентівпед.ин-тов. – 3-тє вид. – М.: Просвітництво,1986.—160с.

2. ЛідінР.А. Завдання із загальної та неорганічної хімії:учеб. Посібник для студентіввисш.учеб. закладів/Р.А. Лідін, В.А.Молочко,Л.Л.Андреева; під ред.Р.А.Лидина. – М.:Гуманитар. вид. центрВЛАДОС, 2004. –383с.

3. Пономарьов В.Д. Аналітична хімія. – М.: Медицина, 1982,302с., мул.

4.Слесарев У. І. Основи хімії живого: Підручник для вузів.- 2-ге вид.,испр. ідоп.- СПб:Химиздат, 2001.-784 з.: мул.

5. Соколовська О.М. Загальна хімія. Під ред. О.М. Соколовської,Г.Д. Вовченків,Л.С.Гузея. М., Вид-воМоск. ун-ту,1980г.726с., з мул.


Предыдущая страница | Страница 3 из 3

Схожі реферати:

Навігація