Реферат Атоми і молекули

Усі речовини складаються з крихітних частинок - атомів. Атоми з'єднуються в молекули, найбільших із яких мають складне будова, що складається з тисяч атомів.

Про те, що це суще складається з частинок, знали ще стародавні греки. Близько 420 р. до зв. е. філософ Демокріт підтримав гіпотезу, що матерія складається з крихітних, неподільних частинок. По-грецьки atomos означає "неподільний", тому ті частки назвали атомами.

Інші філософи дотримувалися інший погляду, й у IV столітті до зв. е. Аристотель висловився за підтримку думки, за яким матерія складається з різноманітних поєднань про чотирьох стихій - землі, повітря, вогню й води. Ця ідея отримала стала вельми поширеною і лягла основою алхімії - примітивною форми хімії, панівною у науці до XVII століття.

Однією з головних завдань алхімії було визнано створення "еліксиру життя" - ліки, що б людині жити вічно. Інша полягала у створенні багатств шляхом перетворення звичайних металів в золото. Багато алхіміки стверджували, що ми вирішили ці завдання, проте з них не домігся реального успіху.

Переворот у науці

Деякі вчені продовжували дотримуватися думки, що матерія складається з атомів, але у початку ХІХ століття отримано експериментальні дані, що підтверджують цю теорію. Англійський хімік і письменник Джон Дальтон проводив досліди з газами і вивчав шляху їхнього сполуки. Так виявив, що кисень і водень, створюючи воду, завжди з'єднуються тільки в і тієї ж пропорціях щодо маси. Інші вчені також зіштовхувалися з цими даними, але саме Дальтон вперше усвідомив їх значення. Він дійшов висновку, що речовини складаються з атомів, і всі атоми простого речовини мають однакову масу. При поєднанні простих речовин кількості об'єднуються атомів перебувають у певної незмінною пропорції. Атомистика Дальтона пояснювала, чому речовини з'єднуються в незмінною масової пропорції, і навіть стала підвалинами докладного вивчення матерії. Речовини складаються з атомів, та якщо з чого складаються атоми? Перші ключі до розгадки цієї таємниці з'явилися наприкінці ХІХ століття, коли дослідники вивчали проходження електрики через розрядні трубки, містять розріджене повітря. Іноді стінки трубки випромінювали зеленого світла під час подачі високої напруги на дві металеві пластини - електроди. Свечение виникало потрапляючи невидимих променів від негативного електрода, чи катода, на стінки трубки.

 У 1890-х роках англійський фізик Дж. Томсон довів, що це катодні промені (як його тоді називали) - нічим іншим, як потоки негативно заряджених частинок. Передбачалося, що це частки походять від атомів, хоча раніше їх розташування всередині атомів залишалося незрозумілим. Томсон висловив припущення, що атом то, можливо нагадує різдвяний пудинг, у якій більша, але легка щодо маси позитивно заряджена сфера всіяна численними негативно зарядженими частинками (електронами). Проте різні досліди з вивчення будівлі атома довели, що це - безумовно помилкова теорія.

Будова атома

У 1911 року Ернест Резерфорд, британський фізик, уродженець Нової Зеландії, працював разом із Томсоном, запропонував будова атома, реально що пояснювало її поведінка під час експериментів. Резерфорд припустив, що киселинсько-берестський осередок (чи ядро) атома має позитивного заряду і щодо велику масу, а навколо ядра обертаються вкрай легкі й негативно заряджені електрони.

Проте Резерфорд не усвідомлював, які зазвичай в ядрі атома перебуває, як позитивно заряджені, і нейтральні частки. Існування позитивно заряджених частинок було визнано в 1920 р., і вони мали назва протони. 1932-го р. англійський фізик Джеймс Чэдвик відкрив незаряджені частинки й назвав їх нейтронами. Через війну картина будівлі атома було завершено і відтоді є основою нашого розуміння матерії.

Елементи

Будь-яке речовина, де всі атоми мають однакову кількість протонів, називається елементом. Кількість протонів у кожному атомі - атомний номер елемента. Існують 92 природних елемента, їх атоми мають від 1 до 92 протонів. З іншого боку, деяких інших елементи з поглибленим числом протонів в атомі можна з допомогою устрою під назвою прискорювач елементарних частинок. До природним елементам ставляться залізо, ртуть і водень.

Професійна хімчистка канап у Москві

Багато речовинах атоми об'єднують у групи, звані молекулами. Так, газ водень складається з молекул, кожна з яких містить два атома водню. Часто, проте, молекули речовини складаються з атомів більше елемента. Такі речовини називаються сполуками. Наприклад, вода є з'єднанням, де кожна молекула і двох атомів водню і самого атома кисню. Багато молекулах налічується набагато більше атомів. Деякі білкові молекули є складні сполуки з тисяч атомів. Деякі природні елементи зустрічаються лише у з'єднаннях. Так, натрій - це метал, настільки легко що із іншими речовинами, що його не можна знайти у чистому вигляді. Він широковідомий разом із хлором як хлориду натрію - кухонної солі.

Зв'язки

Атоми в молекулах зв'язуються різними шляхами, цьому вони поділяють між собою електрони чи обмінюються ними. Двома простими видами хімічного зв'язку є ковалентная і іонна.

Ковалентная зв'язок виникає, коли атоми мають загальні електрони. Так, молекула водневого газу і двох атомів водню, пов'язаних ковалентної зв'язком. Єдиний електрон кожного атома водню обертається навколо ядер обох атомів, пов'язуючи їх докупи.

 Що стосується іонної зв'язку один атом передає електрони іншому атома. Через війну виникає електрична сила, котра зв'язує атоми воєдино. Зазвичай, кількість позитивно заряджених протонів і негативно заряджених електронів в атомі однаково. Їх позитивні й негативні заряди врівноважують одне одного, і тому атом немає загального заряду. Однак у атомі, отдающем електрони, створюється надлишок позитивного заряду, а атом, який одержує електрони, набуває загальний негативний заряд. Такі заряджені атоми називаються іонами. Іони протилежних зарядів притягуються друг до друга, і це електричне тяжіння утримує атоми разом при іонній зв'язку. Наприклад, молекула кухонної солі формується з допомогою іонній зв'язку, коли атом натрію передає електрон атома хлору.

Усі атоми одного речовини мають однакову кількість протонів, але різне кількість нейтронів. Так було в вуглеці ядро більшості атомів містить шість нейтронів, але приблизно кожному сотому є сім нейтронів. Ці різні типи атомів однієї й тієї ж елемента називаються ізотопами. Усі ізотопи даного елемента мають однаковими хімічними властивостями - усі вони поєднано з аналітичними іншими речовинами й утворять одні й самі хімічні сполуки. Але окремі фізичні властивості ізотопів різняться - наприклад, вони теж мають різних точок замерзання чи кипіння.

 Ведучи мову про конкретному ізотопі тієї чи іншої елемента, вчені називають його масове число. Наприклад, углерод-12 - це звичайне природний ізотоп вуглецю. Його атом містить шість протонів і зібрали шість нейтронів. Більше рідкісний природний ізотоп, в ядрі кожного атома якої перебуває зайвий нейтрон, називається углерод-13.

Атомний вагу

Протон і нейтрон мають майже однакову масу, яка більше ніж у 1800 разів перевищує масу електрона. Тому лише коли йдеться силу-силенну атома, зазвичай, нічого очікувати помилкою посилатися з його масове число.

 Атомний вагу елемента, або його відносна атомна маса, зазвичай є середню масу суміші ізотопів, можна зустріти у природі. Молекулярний вагу речовини, або його відносна молекулярна маса, - це сума атомних терезів всіх атомів лише у молекулі даного речовини.

Многосложный атом

З того часу экспериментировавшие з прискорювачами вчені відкрили сотні інших напрямів частинок в атомах. Але, на щастя, проста модель атома достатня у тому, щоб пояснити більшу частину властивостей матерії.

Список літератури

Для підготовки даної праці були використані матеріали із російського сайту http://www.sciencetechnics.com/

Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Стану речовини
    >Замерзание (затвердіння) - це перехід рідкого чи розплавленого речовини в тверде стан. Кипіння це
  • Реферат на тему: Біологія в школі, наука та ідеологія
    >Вертьянов З. Ю. Проблеми змісту сучасного шкільної освіти викликають дедалі більше особливу
  • Реферат на тему: Ймовірне - очевидне?
    >Колчуринский М. Ю. >Особливо потрібне знання математично-природничої грамотності, оскільки у час
  • Реферат на тему: Концепція антропологічної домірності
    >Курашов У. І. Осмислення дерев'яної архітектури, особливо дерев'яного житла, привела
  • Реферат на тему: Енергія Сонця
    Сонце один із мільярдів зірок, але це генератор для живої і для Землі. Ископаемое паливо

Навігація