Реферат Этиловый спирт

Страница 1 из 2 | Следующая страница

СОДЕРЖАНИЕ

Запровадження.. 4

Глава 1. Этиловый спирт.. 7

1.1. Загальна характеристика етилового спирту. 7

1.2. Особливості технології етилового спирту. 9

1.3. Асортимент лікеро-горілчаних виробів та його характеристика 13

Глава 2. Експертиза і збереження спирту і горілчаних виробів 17

2.1. Экспериза лікеро-горілчаних виробів. 17

2.2. Маркування і збереження лікеро-горілчаних виробів. 18

Укладання.. 21

ЛІТЕРАТУРА.. 23


Запровадження

  Спиртами називаються органічні речовини, молекули яких містять одну чи кілька функціональних гідроксильних груп, поєднаних з вуглеводневим радикалом.

  Вони можна розглядати оскільки як похідні вуглеводнів, в молекулах яких чи кілька атомів водню замінені на гидроксильные групи.

Трехатомные

 
  Залежно від кількості гідроксильних груп спирти поділяються одне-, двох-, трехатомные тощо. буд. Двухатомные спирти часто називають гликолями під назвою найпростішого представників цієї групи – этиленгликоля (чи навіть гликоля). Спирты, містять більше гідроксильних груп, зазвичай об'єднують загальним назвою многоатомные спирти.

Одноатомные

 

СП2 – СП2

ВІН ВІН

 

СП2 – СП – СП2

ВІН ВІН ВІН

 


Двухатомные

 
СП3 – ВІН

Метанол

 

Этандиол-1,2

(этиленгликоль)

 

 

Пропантриол-1,2,3

(гліцерин)

 

 


  Відповідно до положення гидроксильной групи спирти діляться на : первинні – з гидроксильной групою у кінцевого ланки ланцюга вуглецевих атомів, яка має, ще, є водневих атома (R-CH2-OH); вторинні, у яких гидроксил приєднано до углеродному атома, сполученому, крім ОН-группы, з однією водневим атомом [R-СН(ОН)-R1], і третинні, які мають гидроксил з'єднаний із вуглецем, не що містить водневих атомів [(R)С-ОН] (R-радикал: СП32М5 тощо.)

Залежно від характеру вуглеводневої радикала спирти діляться на алифатические, алициклические і ароматні. На відміну від галогенпроизводных, у ароматичних спиртів гидроксильная група пов'язаною безпосередньо з атомом вуглецю ароматичного кільця [3].


  По замісної номенклатурі назви спиртів створюють із назви родоначального вуглеводнів з додатком суфікса –ол. Якщо молекулі кілька гідроксильних груп, то використовують умножительную приставку: ді- (этандиол-1,2), три- (пропантриол-1,2,3) тощо. буд. Нумерацию головною ланцюга починають із того кінця, ближчі один до якому перебуває гидроксильная група. По радикально-функциональной номенклатурі назва виробляють від назви вуглеводневої радикала, що з гидроксильной групою, з додатком слова спирт.

  Структурна ізомерія спиртів визначається изомерией вуглецевого скелета і изомерией становища гидроксильной групи.

  Розглянемо изомерию з прикладу бутиловых спиртів.

 СП3

 
  Залежно від будівлі вуглецевого скелета, изомерами будуть два спирту – похідні бутану і изобутана:

  4          3          2         1                                       3         2          1

2 Метилпропанол – 1 чи изобутиловый спирт

 

Бутанол - 1

 
СП3 – СП2 – СП2 –СП2 – ВІН СП3 – СП – СП2 – ВІН

  Залежно від становища гидроксильной групи тим більше та інше углеродном скелеті можливі решта 2 изомерных спирту:

 СП3

 
  1          2         3         4                                  

                                                                                                                     1                  

СП3 – СП – СП2 –СП3                                   М3З – З – СП3 

          ВІН ВІН

2 Метилпропанол – 2

 

Бутанол - 2

 
          

Кількість структурних ізомерів в гомологическом ряду спиртів швидко зростає. Наприклад, з урахуванням бутану існує 4 ізомеру, пентана – 8, а декана – вже 567 [5].


Глава 1. Этиловый спирт

         1.1. Загальна характеристика етилового спирту

  Этиловый спирт (етанол) З2М5ВІН — бесцветней рідина, легко испаряющаяся. Спирт, у якому 4—5 % води, називають ректификатом, а у якому лише частки відсотка води — абсолютним спиртом. Такий спирт отримують хімічної обробкою у присутності водоотнимающих коштів (наприклад, свежепрокаленного СаО).
Этиловый спирт — великотоннажний продукт хімічної промисловості. Отримують його у різний спосіб. Одне з них — спиртове бродіння речовин, містять цукристі речовини, у присутності ферментів (наприклад, зимазы — ферменту дріжджів): зимаза

З6H12O6зимаза® З2H6OH + 2CO2

Такий спирт називають харчовим чи винним спиртом.
Этиловый спирт можна одержувати з целюлози, яку попередньо гидролизуют. Образующуюся у своїй глюкозу піддають надалі спиртовому шумуванню. Отриманий спирт називають гидролизным.
Як відомо, щоб одержати етилового спирту є і синтетичні способи, такі, як сернокислотная чи пряма гідратація етилену:

H2C==CH2 + H2кат.® H3C—CH2OH

Собівартість спирту, отриманого у такий спосіб, набагато дешевше, ніж приготовленого з продуктів харчування.
Этиловый спирт широко використав різних галузях в промисловості й насамперед у хімічної. З нього отримують синтетичний каучук, оцтову кислоту, барвники, есенції, фотоплівку, порох, пластмаси. Спирт є гарним розчинником і антисептиком. І він застосовується до медицини, парфумерії. У багато етиловий спирт йде щоб одержати спиртогорілчаних виробів.
Этиловый спирт — сильний наркотик. Потрапляючи у організм, він швидко всмоктується до крові і призводить організм у порушена стан, у якому людині важко контролювати свою поведінку. Вживання спирту часто є причиною важких дорожньо-транспортних аварій, нещасних випадків з виробництва і побутових злочинів. Спирт викликає найтяжчі захворювання нервової та серцево-судинної система, і навіть шлунково-кишкового тракту. Спирт небезпечний у будь-якій концентрації (горілка, настойки, вино, пиво тощо.).
Этиловый спирт, застосовуваний для технічних цілей, спеціально забруднюють нічого поганого пахнущими речовинами. Такий спирт називають денатуратом (при цьому спирт підфарбовують, щоб відрізнити його від
чистого спирту).

Хімічні властивості спирту.

Як і всіх кисневмісних сполук, хімічні властивості

 етилового спирту визначаються, насамперед, функціональними групами й у певної міри, будовою радикала.

         Характерною ознакою гидроксильной групи етилового спирту є рухливість атома водню, що електронним будовою гидроксильной групи. Звідси здатність етилового спирту до деяких реакцій заміщення, наприклад, лужними металами. З іншого боку, має значення і характеру зв'язку вуглецю з киснем. У результаті великий электроотрицательности кисню проти вуглецем, зв'язок углерод-кислород й у певної міри поляризована з частковим позитивним зарядом у атома вуглецю і негативним – у кисню. Проте, ця поляризація не призводить до дисоціації на іони, спирти є электролитами, а є нейтральні сполуки, не які змінюють забарвлення індикаторів, але вони мають певний електричний момент диполя [3,4].

         Спирты є амфотерными сполуками, тобто можуть виявляти як властивості кислот, і властивості підстав.

1.2. Особливості технології етилового спирту

На початок 1930-х 20 століття його отримували виключно сбраживанием пищ углеводсодержащего сировини , і за обробки зерна

(жито , ячмінь , кукурудза , овёс , просо) . У 30-ті по 50-ті роки було разработанно кілька радикальних способів синтезу Э.С. з хімічного сировини

наприклад : лидрирования ацентальдецида і д.р. . Осі сучасних способів –односейадистная (пряма) гидраитация . Этилена

(CU2=CU2+H2O –C2H5OH) , складає фосфорно-кислотном

католизаторе при 280-300 З повагою та 7,2-8,3 Мн/м (72-83 кг/см ). Так , США

в 1976 р. було випущено близько 800 тис. тонн этонола , зокрема. 550 тис. тонн прямий гидротацией (інше сбраживание харчового сировини) . У країнах (СРСР , Франція та інших.) Э.С. отримують також двухстадийной (сернокислотной гидраитацией етилену при : 75-80 З повагою та 2,48 Мн/м/24,8 нес/м ) етилен взаємодіє зі концетрированой сірчаної кислотою із заснуванням суміші моно і диэнтилеульфатов [С2Н5OSO2ОН і (С2Н5О)2SO2] , які потім гидрилизуясь при 100 З повагою та 0,3-0,4 Мн/м дають Э.С. і Н2SO4 .

У багатьох країн Э.С. отримують також сбраживанием продуктів гідролізу рослинних матеріалів . Очистку технічних Э.С. проводять в різний спосіб . Харчовий спирт-сирець , зазвичай звільняють від домішок (сивушні оливи й ін.) рекитификацией .

Слинтентичиский Э.С. очищають від етилового ефіру , ацетальдегида та інших. рекитификаций у присутності щёлочи і гидрированием в паровий фазі на нікелевих католизаторах при 105 З повагою та 0,52 Мн/м (5,2 кгс/см)

Спирт –рекитификат є асеотропную суміш Э.С. з

Водой (95,57% спирту t кипіння 78,15 З . ) . Багатьом цілей потрібно обезвоженый , Т.Н. абсолютний , Э.С. Останній промисловості готують , води вигляді стрункої азеотропной суміші вода-спирит-бензол (спеціальна добавка) , а лабороторных условиях-химическом зв'язуванням води різними реагентами , окисом кальцію , металевим кальцієм чи на магній Э.С. , предназначеный для технічних і побутових цілей , іноді денантурируют .

У природі спирти трапляються нечасто, частіше — як похідних (складні ефіри та інших.), з яких вони можна отримати. Для отримання спиртів є органічний синтез. Наведемо окремі способи синтезу спиртів.

1. Гидратация (приєднання води до алкенам). Реакція проводиться у присутності каталізаторів. З використанням як каталізатор сірчаної кислоти (сернокислотная гідратація) реакція іде у стадії:

H2C==CH2 + HO—SO2—OH ® H3C—CH2—OSO2—OH
                             этилсерная кислота

H3C—CH2—OSO2—OH + H2O ® H3C—CH2—OH + H2SO4
                              етиловий спирт

Якщо реакцію гідратації проводити за високої температури (300 - 350 °З) і тиску у присутності каталізатора (суміші фосфорної до вольфрамової кислот), то реакція іде у одну стадію. Это—метод прямий гідратації. З отриманням етилового спирту його витіснив сернокислотную гидратацию. Гидратация алкенов має важливе промислове значення. Такий спосіб дає змогу отримувати спирти з доступного і дешевого сировини — газів крекінгу. Так, з 1 т этилене можна отримати роботу 1,4 т спирту. Вперше у нашій країні етиловий спирт почали отримувати від гидратацией етилену з 1952 р. (р. Сумгаит).

2. Гидролиз моногалогенопроизводных. Реакцію проводять, нагріваючи галогеналкилы із жовтою водою чи водним розчином лугів:

З2H6Cl + H2O ® З2H6OH + HC

3. Одержання метанолу з синтез-газу. Процес йде при 220—300 °З повагою та порівняно невисокому тиску з допомогою каталізатора з оксидів міді цинку:

            кат.
CO + 2H2 ® CH3OH

З синтез-газу можна одержувати та інші спирти.

4. Відновлення альдегідів і кетонов. При відновленні альдегідів утворюються первинні, а за відновлення кетонов — вторинні:
       O
       // 2H
H3C—C ® H3C—CH2OH
       H
оцтовий етиловий
альдегид спирт

               2H
H3C—CO—CH3 ® H3C—CH—CH3
                        |
                      OH
   ацетон изопропиловый
                     спирт

5. Спиртовое бродіння (розщеплення) моносахаридов З6H12O6 під впливом ферментів:
           зимаза
З6H12O6   —® З2H6OH + 2CO2

    

Для отримання етилового спирту здавна користуються різними цукристими речовинами, наприклад, виноградним цукром, чи глюкозою, яка шляхом "бродіння", викликаний дією ферментів (ензимів), вироблюваних дрожжевыми грибки, перетворюється на етиловий спирт.

З6М12Про6 ® 2С2М5ВІН + 2СО2

         Глюкоза у вільному вигляді міститься, наприклад, в виноградному соку, при бродінні якого виходить виноградне вино із вмістом спирту від 8 до 16%.

         Вихідним продуктом щоб одержати спирту може бути полісахарид крохмаль, що міститься, наприклад, в клубнях картоплі, зернах жита, пшениці, кукурудзи. Для перетворення на цукристі речовини (глюкозу) крохмаль попередньо піддають гидролизу. І тому борошно чи подрібнений картопля заварюють гарячою водою і з охолодженні додають солод – що проросли, та був підсушені і растертые із жовтою водою зерна ячменю. У солоді міститься диастаз (складна суміш ферментів), діючий на процес осахаривания крохмалю каталитически. Після закінчення осахаривания до отриманої рідини додають дріжджі, під впливом ферменту яких утворюється спирт. Його відганяють, та був очищають повторної перегонкою.

         Нині осахариванию піддають також інший полісахарид – целюлозу (клітковину), творчу головну масу деревини. І тому целюлозу піддають гидролизу у присутності кислот (наприклад, деревна тирса при 150 -170°С обробляють 0,1 - 5% сірчаної кислотою під тиском 0,7 - 1,5 МПа). Отриманий в такий спосіб продукт також має глюкозу і сбраживается на спирт з допомогою дріжджів. З 5500 т сухих тирси (відходи лісопильного середньої продуктивності протягом року) можна було одержати 790 т спирту (вважаючи на 100-відсотковий). Це дає можливість заощадити близько 3 тис т збіжжя чи 10000 т картоплі [1].

1.3. Асортимент лікеро-горілчаних виробів та його характеристика

Напої, містять етиловий спирт, називають алкогольні. До них належать спирт, горілка, лікеро-горілчані вироби, ром, віскі, коньяки, виноградні і плодово-ягідні вина.

   Промисловість виробляє спирт-сирець, спирт-ректификат, пить-евой спирт і спирт денатурат (технічний).

    Спирт для харчової в промисловості й медецины виробляють з зерна, картоплі, меляси (технічний - з деревини, соломи, нафтопродуктів).

    Технологія:

         1. отримання солоду;

         2. готування та сбраживание солодкого затора;

         3. перегонка зрілої бражки;

         4. ректифікація зрілого спирту.

    Залежно від вихідного сировини й рівня очищення спирт-ректификат ділять на люкс, екстра, вищої очищення 1 сорти.

    Питьевой спирт 95% - це суміш спирта-ректификата вищої очищення, умягченной води, профильтрованная і витримана.

   Спирт-ректификат служить сырьём для горілок, вин, лікеро-горілчаних виробів.

    Горілка - міцний алкогольний напій, у якому 40-56% спирту.

  Отримують з спирта-ректификата, умягченной води, фільтрують через активоване вугілля.

   Додають: цукор-пісок, питну соду, оцет, лимонну кислоту, мед, сіль.

    Столична 40% - спирт-ректификат вищої очищення + цукор.

    Російська 40% - спирт екстра, вода посиленою очищення.

    Городня 40% - спирт-ректификат, цукор-пісок, цитринова кислота.

    Старий замок 40% - спирт-ректификат, цукор, хлористий калій.

    Салют 40% - спирт люкс, аскорбінова кислота.

  Білі роси 40% - спирт-ректификат, цукровий сироп, цитринова кис-лота, сода гашене оцтом.

    Панский будинок 40% - на кремнієвої воді.

    Кристалл-100 - на кремнієвої воді.

    Українська горілка 45% - спирт вищої очищення + мед.

   Вимоги до якості: спирт і горілка повинні

Страница 1 из 2 | Следующая страница

Схожі реферати:

Навігація